题目内容


下列说法正确的是（   ）

A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质  

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）           

D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X−)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl



练习册系列答案
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下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

      

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

下列离子方程式书写正确的是(   )

  A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合： Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

  C．金属钾与水反应：    K +H2OK+ +OH-+ H2↑

    D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 ：  H+ + OH－H2O

若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

将4.2克某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R3+。请填空：

⑴金属R的相对原子质量是_______

⑵原稀硝酸溶液的物质的量浓度是____________________mol/L

⑶反应中被还原的硝酸的物质的量是_________mol

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：

己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—

（1）①A中溶解时反应的化学方程式是                         ；

②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是             。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I—发生反应的杂质）。过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL。

①CuSO4与KI反应的离子方程式为：                                 。

②可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是                                   。

③试样A中c(Cu2+) 为                          mol/L。

（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（    ）

A．电能全部转化为化学能      B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动      D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属

E．电解后CuSO4溶液浓度减小  F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量

（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是           、           、过滤、洗涤。

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验操作及现象

实验结论

A

分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：

CH3COOH > H2CO3> H3BO3

B

向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

溶解度：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

C

在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是弱电解质

D

用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快

 

【化学——选修物质结构与性质】

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是              ，属于       区元素，它的外围电子的电子排布图为                                 。

（2）XZ2分子的立体结构是         ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                                                         。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

                     .

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距

离为_______pm（只要求列算式）。

按碳骨架分类，下列说法正确的是

A．CH3CH（CH3）2  属于烯烃      B．属于芳香族化合物

C．属于脂环化合物           D．属于芳香化合物

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