题目内容

你认为：将下列试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是

[　　]

A．

I2

B．

I－

C．

Cl2

D．

Cl－

答案：C
解析：

因为氧化性Cl2＞Br2，所以Cl2可以氧化Br－；因为氧化性Br2＞I2，所以I2不能氧化Br－．


练习册系列答案
相关题目
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
pH 3.4 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
研磨固体废料
研磨固体废料
，你认为还可以采取的措施有
增大硫酸浓度
增大硫酸浓度
、
加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
（写出两条）．
（2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
，
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
，控制pH的方法是
通过pH计控制溶液的pH
通过pH计控制溶液的pH
，滤渣I的主要成分有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
（4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
盐酸
盐酸
（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，
过滤
过滤
，
洗涤
洗涤
（填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
（填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
（5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
．
（2011?泰州二模）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）；
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）；
．
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为
吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
．
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①
将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
；②
冷却，加水溶解，滤去残渣
冷却，加水溶解，滤去残渣
；③
将滤液酸化，滤去MnO2沉淀
将滤液酸化，滤去MnO2沉淀
；④
加热浓缩，冷却结晶
加热浓缩，冷却结晶
．
（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：


①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
②
冷凝管
冷凝管
③
分液漏斗
分液漏斗
④
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
③④
③④
．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置
Ⅱ
Ⅱ
（填装置序号）进行操作A，再选装置进行
蒸馏
蒸馏
 操作（填操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：
②③
②③
（填序号）．
①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
（写仪器名称）；
b．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
27.2
27.2
mL，量取硫酸时应选用
B
B
 mL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
ABC
ABC
．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是
用排水法或向下排空气法
用排水法或向下排空气法
．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．发生反应的离子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你认为该实验存在的缺点可能有：
反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
．

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，下表是制镁过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列问题：

(1)从海水中提到镁时，往往会用到贝壳(主要成分是碳酸钙)，你认为能否将贝壳研磨成粉末后直接投入海水中去获得含有镁元素的化合物？________(填“能”或“否”)，其理由是________；如果不能直接投入，应将贝壳如何处理才能投入海水中，试写出有关贝壳处理过程中涉及的反应的化学方程式：________．

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用纯碱代替，你认为可否得到Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他能否将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)，理由是________．

(3)常温下，已知某地海水中镁离子的浓度为1.8×10－3 mol/L，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH值最低应为________．

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