题目内容

（10）[物质结构]．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是 ___________________________________
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________________
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 _______________________
（4）丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为   _______________________
（5）丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。

（10分）（1）CaC2+2H2O—→C2H2↑+Ca（OH）2（2分）
（2）例如：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（2分）工业上利用该反应进行炼铁。（1分）（其他合理答案也可以）
（3）N2+O22NO （2分） （4）Si  1s22s22p63s23p2 （2分）（5）金刚石（1分）

解析

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ.1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中
芳香烃 卤代烃 醇 酚 醛 酮 羧酸 酯
2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）
⑤⑥
⑤⑥
．
Ⅱ．用系统命名法写出下列烃的名称：
1）（CH3）2CHCH=CHCH（C2H5）CH2CH3
2）
Ⅲ．物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为
CH2=CH-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3
，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称．
（2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空间构型为
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为
C≡O
C≡O
，1molCO2中含有的σ键数目为
2NA
2NA
；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
K2CuCl3
K2CuCl3
；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德罗常数为
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式计算）；
（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
．
[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质		 A B C D E F G H I J
原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
 
（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基态原子的核外电子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
 
（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
 
．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
个σ键，
 
个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
 
族．
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图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
 
，理由是
 
．
【选修3--物质结构与性质】
砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．请回答下列问题：
（1）写出As基态原子的价电子排布式：
 
．
（2）As的第一电离能比Ga的
 
（填“大”或“小”，下同），As的电负性比Ga的
 
．
（3）比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸点，并说明理由：
 
．
（4）GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与
 
个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为
 
．在四大晶体类型中，GaAs属于
 
晶体．
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，此反应的化学方程式为
 
；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化轨道类型为
 
．

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