题目内容
（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：
▲ 。
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的
pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ ▲ 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲ 。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行 ▲ ，并说明理由：
▲ 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 。
（每空2分，共14分）
（1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，MgCO3 +2OH－＝ Mg (OH) 2↓+CO32－
（或：Mg2+ +2OH－＝ Mg (OH) 2↓）； 2. 125×1021
（2）高于36℃
（3）不可行；若“母液”循环使用，则溶液中的c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)+H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1
解析:略
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
|
物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca（0H）2 |
Mg（OH）2 |
Fe（OH）3 |
|
Ksp |
4.96×10－9 |
6.82×10－6 |
4.68×10－6 |
5.61×10－12 |
2.64×10－39 |
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有 等离子。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并说明理由： 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）
=+532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） =+473.63
kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式： 。
