题目内容

7．根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

分析 依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化剂，氧化产物为I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化产物FeCl3，（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化产物为I2；（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化剂，氧化产物为H2SO4．

解答 解：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化剂，氧化KI为I2，氧化性Cl2＞I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化HI为I2，氧化性FeCl3＞I2；
（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化剂，氧化SO2为H2SO4，氧化性I2＞SO2；
综上所述氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析判断，注意元素化合价变化判断氧化剂和氧化产物，依据规律氧化剂氧化性大于氧化产物分析判断得到顺序，题目较简单．

练习册系列答案
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17．以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Fe2+Cr3+
开始沉淀时的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
18．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4
15．营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐剂的是a；（填序号，下同）
    a、苯甲酸钠    b、味精c、柠檬黄
（2）维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、还原性
（3）“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是b．
a、糖类 b、油脂c、无机盐．
2．某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g•cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液与盐酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③实验室制取H2的反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．
19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体．
（3）A的最高价酸根离子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
（4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．A、F形成某种化合物的晶胞结构图1所示（其中A显-3价），则其化学式为Cu3N；（每个球均表示1个原子）
（6）F+与氢负离子形成的晶体结构如图2所示，该晶体中F+的配位数为4．该晶体具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出该晶体在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩尔质量为 Mg/mol，晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为NA，则FH晶体的密度为：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
16．某有机物的结构简图如图，它有几种官能团（　　）
A．1B．2C．3D．4
17．（1）5.4g Al分别投入到过量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氢气的质量有何关系？溶液质量分别增加多少？
（2）如果质量相等但过量的Al分别投入到等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氢气的质量有何关系．

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