题目内容

往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（    ）
A．Na2SO3B．CaCl2C．AgNO3D．Na2CO3
AC
由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO4,故答案为AC。选A是因为Na2SO3被Cl2氧化成了Na2SO4   
练习册系列答案
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下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是（   ）
A．SO2+H2O====H2SO3
B．Cl2+H2O====HCl+HClO
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
下列反应中，CO2作氧化剂的是（  ）
A．Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
B．
C．
D．C+H2OH2+CO
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                              
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有                      
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          
GFeSO4·7H2O。
下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（　　）
A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3
今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3
下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　。 
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　。 
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　。 
(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱。 
已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是?
A?KmnO4 B?Ca(ClO)2  C?H2O2  D?Cl2?

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