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为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混和气体中NO2和NO的气体之比为（   ）

A．1:4              B．1:1                 C．2:1              D．3:1

D

练习册系列答案
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下列说法中，不正确的是（    ）

A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料

B.所谓“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。
计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ；
结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有        个。

（4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

下列说法中，不正确的是

A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料

B.所谓“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

 

为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为

A．1:4                   B．1:1                       C．2:1               D、3∶1

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