按照要求分别写出三种属于不同类别的有机物的结构简式:(1)完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2 (2)完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1 (3)完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按照要求分别写出三种属于不同类别的有机物的结构简式：
(1)完全燃烧后生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2 _____________
(2)完全燃烧后生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1______________
(3)完全燃烧后生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为2:1______________

(1)CH₄、CH₃OH、CO(NH₂)₂(C: H=1:4)
(2) CH₂=CH₂、HCHO、CH₃COOH（C:H=1:2）
(3)CHCH、

、

(C:H=1:1)

练习册系列答案

精英口算卡系列答案

小学生每日10分钟系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

相关题目

（2013?河西区一模）肼（N₂H₄）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：

．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是

c（NH₃）增大，平衡正向移动

．图中A点处，NH₃的平衡转化率为

42%

．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n（N₂）	n（H₂）	n（NH₃）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是

逆向

（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为

甲=乙=丙

．

请从给出的3道化学题中任选一题做答

1.［化学——选修化学与技术］

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_________；负极：_________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

___________________________、___________________________。

2.［化学——选修物质结构与性质］

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________________________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是____________________________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

3.［化学——选修有机化学基础］

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

(2)D的结构简式为___________________________；

(3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

(4)G的结构简式为____________________________________；

(5)由I生成J的化学方程式为________________________。

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是。

（2）已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：

① 步骤Ⅰ的目的是；

② 若G的相对分子质量是44，则写出E→G的化学反应方程式；

③A的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；F→H的反应类型是；

④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；

（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1molN能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上的取代基上无支链。

请写出：N所有符合上述要求的可能结构简式。

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73. 2%和7.32%。