[题目]A.B.C.D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):ABCD.回答下列问题:(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐.则①简述检验该盐中阳离子的方法: ,②写出实验室制取A的化学方程式: ,③写出由A生成B的化学方程式: ,④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体.用滴入酚酞的水做喷泉实验.能观察到美丽的红色喷泉.用方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则

①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；

②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；

③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________。

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。

【答案】取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH- SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑

【解析】

(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；

(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。

(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3。

①该盐中阳离子为NH4+，检验NH4+方法是取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明放出的气体为NH3，则原固体中含有NH4+；

②在实验室可以可用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨气在催化条件下可生成NO和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离产生NH4+和OH-，使溶液呈碱性，反应原理为：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；

(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，生成硫的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3) 若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则C应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

练习册系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ．

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

C.溶液中的数目溶液的密度

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．

该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．

配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ；

A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

A. B. C. D.

【题目】用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

（5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

（6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。

【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

【题目】研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。回答下列问题：

（1）Mn基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________；Mn与Co相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_______。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）沸点相比较：

①甲醇____H2O（填写“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；

②CO2____H2（填写“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了π键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm，则r(O2-)为________ nm (用含α的算式表示，不必运算化简，下同)。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为αˊnm，则r(Mn2+)为________nm(用含α、αˊ的算式表示)。