Question

19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）

• A． 10Q
• B． 5Q～10Q
• C． 3Q
• D． 8Q

Answer 1

分析 据CO₂与NaOH溶液反应，利用极限法计算出CO₂的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出1mol乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可．

解答 解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO₂～2NaOH～Na₂CO₃，可知n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO₂～NaOH～NaHCO₃可知，n（CO₂）=0.4mol，则n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间，所以C不符合；
故选C．

点评 本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等．