题目内容
欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
B
【解析】
试题分析：① 将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中，得到的溶液的体积不是100mL，错误；② 32．2g Na2SO4·10H2O的物质的量是32．2g/322g/mol=0．1mol，溶于少量水中，再用水稀释至100 ml，所得溶液的物质的量浓度是0．1mol/0．1L=1．0mol/L，正确；③ 将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml，溶液体积扩大5倍，则溶液的物质的量浓度缩小为原来的1/5，所以稀释后溶液的物质的量浓度是1．0mol/L，正确，答案选B。
考点：考查溶液物质的量浓度的计算，溶液稀释的计算
同步练习强化拓展系列答案
2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（ ）
（8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | — |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（>9.0溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交换的杂质离子是 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4
(4分)就有关物质的分离回答下面的问题 （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/oC | 沸点/oC | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11．5 | 198 | 1．11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17．9 | 290 | 1．26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：
，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。