Question

9．如图是自然界中氮循环的一部分，其中A、B、C为中学化学中常见的化合物．

请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．
（2）反应③的氧化剂为NO₂（填序号）；
（3）汽车尾气是空气污染源之一，治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO₂和N₂，该反应中生成1molN₂时，被还原的NO为2mol．

Answer 1

分析 空气中的N₂在放电条件下与O₂直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；常温下就易与空气中的O₂反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O₂=2NO₂；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（1）反应②为一氧化氮和氧气的反应；
（2）反应③为二氧化氮和水反应，氧化剂为元素化合价降低的反应物；
（3）NO与CO反应2NO+2CO=2CO₂+N₂中，NO是氧化剂，被还原，根据方程式计算被还原的NO．

解答 解：（1）反应②为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O₂=2NO₂，故答案为：2NO+O₂=2NO₂；
（2）反应③为二氧化氮和水反应，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO₂是氧化剂，故答案为：NO₂；
（3）NO与CO反应生成CO₂和N₂，反应为：2NO+2CO=2CO₂+N₂，反应中NO是氧化剂（N化合价+2→0），被还原，生成氮气1mol，被还原的NO为2mol，故答案为：2．

点评 本题考查了氮及其化合物的性质、氧化还原反应的计算，掌握物质的性质和反应原理是关键，题目较简单．