题目内容

12．已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H为（　　）
A．3△H1+2△H2-△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1+△H2-△H3

分析 由①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； 
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3，
结合盖斯定律可知，①×3+②-③得到2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g），以此计算△H．

解答 解：由①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； 
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3，
结合盖斯定律可知，①×3+②-③得到2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g），
则2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H=3△H1+△H2-△H3，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见如图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时
间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：为得到有机层的间溴苯甲醛采用蒸馏进行分离．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的Br2、HCl
（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
（5）步骤4中所用的分离方法是蒸馏．
附表  相关物质的沸点（101kPa）
物质沸点/℃物质沸点/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179间溴苯甲醛229
3．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
Ⅰ．高碘酸钾的制备
步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．
步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．
（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784L（标准状况）Cl2．
（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为400mL．
Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量

相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．
20．四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解．
回答下列问题：
（1）装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶；试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O；装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4．
（3）上述各装置的连接顺序是甲→丁→戊→乙（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是甲（填“甲”或“戊”）．
（4）装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解．
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是d（填标号）．
a．用NaOH溶液洗涤  b．升华  c．重结晶  d．蒸馏  e．过滤  f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl（用化学方程式表示）．
7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol．
在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本题涉及的条件均在同一条件下）
（3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示．

则：该正反应的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示．下列说法正确的是BD
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态．
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压．
17．对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量可能是（　　）
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ
4．下列对H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ
1．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．回答下列问题
（1）装置中仪器A，B，C的名称分别是A：温度计 B：蒸馏烧瓶 C：冷凝管．
（2）指出图中三处错误：蒸馏烧瓶未垫石棉网加热；温度计的水银球未在烧瓶支管口处；冷却水未下进上出．
（3）仪器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工业酒精中的水时，下列做法可取的是B
A．加入过量的生石灰后过滤 
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液．
2．下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（　　）
选项目标物质和杂质检验方法除杂方法
AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入过量氯气
BNaCl（NH4Cl）加热加热
CKNO3（NaCl）焰色反应（透过蓝色钴玻璃）重结晶
DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入饱和NaCl溶液中
A．AB．BC．CD．D

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