题目内容

在101kPa时，一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
．计算10g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为：
1427.5KJ
1427.5KJ
．
分析：在101kPa时，一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；依据热化学方程式计算10g氢气完全燃烧放出的热量．
解答：解：一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
2g氢气完全燃烧放热285.5KJ，10g H2完全燃烧放热1427.5KJ，
故答案为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；l1427.5KJ．
点评：本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
逆反应的活化能
逆反应的活化能

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．
（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是
负极
负极
．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是
溶液先由紫色变蓝很快褪色
溶液先由紫色变蓝很快褪色
，用离子方程式和简要文字说明理由
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
．
（2008?平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为
H
H
、
C
C
．
（2）写出Y水解的离子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（4）在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
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（2009?湘潭一模）下列说法或表示法正确的是（　　）
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
 
．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是
 
．
负极的电极反应式是
 
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（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是
 
；
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
 
 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是：
 
．

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