题目内容
（3分）已知某条件下，1molN2(气态)与适量H2 (气态)完全反应后生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：
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N2(g)+3H2 (g) 
2NH3 (g) Δ
H=-92.2kJ·mol-1
解析
名校课堂系列答案
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
| N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度mol/L | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s） |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s） |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s） |
| D、2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s） |
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—+ 2I— =" 2" SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62—（快（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
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实验 序号 |
体积V/ml |
||||
|
K2S2O8溶液 |
水 |
KI溶液 |
Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
|
|
① |
10．0 |
0．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
|
② |
9．0 |
1．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
|
③ |
8．0 |
Vx |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
表中Vx = ml，理由是 。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，
该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ；还原剂是 。
（每空2分，共10分）依据事实，填空：
（1） 已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
|
化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
|
键能（kJ/mol） |
414.4 |
615.3 |
347.4 |
435.3 |
则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝ ；
（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极： ；负极：
（3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；
(4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为 。