题目内容

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

③写出反应（4）的化学方程式_________。

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

练习册系列答案
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下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A．元素周期表共有18个族 B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族

C．含有元素种类最多的周期是第六周期 D．第五周期有14种金属元素

下列与实验相关的叙述错误的是( )

A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸

C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

（1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

（2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

（3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项

方法

结论

A

实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

可以加快制备氢气的反应速率

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，

则溶液变黄

氧化性：H2O2＞Fe3+

C

吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行

则该反应的△S＜0

D

相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

反应速率：

粉状大理石＞块状大理石

锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

下列说法不正确的是

A．拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气

B．右图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人因素之一

C．“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是( )

①Zn是负极 ②Cu是正极

③负极反应：Zn—2e－=Zn2＋ ④正极反应：Cu2＋＋2e－=Cu

⑤H+向负极移动 ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动

A．仅①②③⑤ B．①②③④⑤

C．仅②③④⑥ D．仅①②③

下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

实验目的

实验操作

实验原理

A

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠

在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液

H+抑制FeCl3水解

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡

3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

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