题目内容

物质的量为0.25mol的X单质的质量为8g，则X单质的摩尔质量是（　　）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
根据摩尔质量的概念，物质的量为0.25mol的X单质的质量为8g，摩尔质量M=
m
n
=
8g
0.25mol
=32g/mol，
故选D．
练习册系列答案
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（2012?信阳一模）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+转变为Ce（OH）4沉淀得以分离．其反应的化学方程式可表示为Ce2（SO4）3+H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+X（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）
物质的量为0.25mol的X单质的质量为8g，则X单质的摩尔质量是（　　）

（4分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。

   （1）所得溶液中CL－的物质的量为      。

   （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）=        。

 

以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（   ）

 A． 16g          B．32g                         C．19.2g                D．12.8g 

 

（4分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。

   （1）所得溶液中CL－的物质的量为      。

   （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）=         。

 

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