Question

A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
（1）写出A、C、E物质的化学式．
A

 

C

 

 E

 

（2）试管壁上如果沾有A，应用

 

 洗涤．
（3）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．
A．澄清石灰水：现象

 

原因

 

B．品红溶液：现象

 

原因

 

②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同

 

，用化学方程式或简要文字说明不同的原因

 

．
（4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是

 

A．氨气    B．硫化氢C．氢气      D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了

 

 性．

Answer 1

分析：物质A是一种淡黄色的固体，中学阶段常见有过氧化钠或硫，A能与氧气反应，则应为S，则C为SO₂，由此可知D为SO₃，E为H₂SO₄，B由A生成，与氧气反应也可生成SO₂，则可知B应为H₂S，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：物质A是一种淡黄色的固体，中学阶段常见有过氧化钠或硫，A能与氧气反应，则应为S，则C为SO₂，由此可知D为SO₃，E为H₂SO₄，B由A生成，与氧气反应也可生成SO₂，则可知B应为H₂S，
（1）由以上分析可知A为S，B为SO₂，E为H₂SO₄，故答案为：S；SO₂；H₂SO₄；
（2）S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可与热的氢氧化钠反应，则试管上沾有S，可用CS₂或热的NaOH溶液洗涤，故答案为：CS₂或热的NaOH溶液；
（3）①．A．二氧化硫可与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，可观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，
故答案为：变浑浊；SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故答案为：褪色；SO₂具有漂白性；
②二氧化硫具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，将二者混合通入品红中，溶液不褪色，
故答案为：品红不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性或具有强还原性气体，可干燥二氧化硫和氢气，故答案为：CD；
②浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应中浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故答案为：酸．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质，根据转化关系判断物质的可能性，二氧化硫的性质为中学阶段常考查内容，学习中注意相关知识的学习和积累，难度不大．