由铜片.锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中.若锌片发生电化腐蚀.当铜片上共放出3.36 L气体时.硫酸恰好全部作用完．试计算: (1)产生这些气体消耗了多少克锌? (2)有多少个电子通过了导线? (3)200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌？

(2)有多少个电子通过了导线？

(3)200 mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

答案：
解析：

　　(1)9.75 g

　　(2)1.806×10²³

　　(3)0.75 mol·L^－1

练习册系列答案

高分计划初中文言文提分训练系列答案

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

②通过导线的电子的物质的量？

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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