题目内容
下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（ ）
A．硫酸和NaOH溶液 B．醋酸和氢氧化钾溶液
C．盐酸和氢氧化镁 D．稀硝酸和氨水混合
聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是
A．两种聚合物的单体互为同系物
B．聚合物A不属于单双键交错的结构
C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是（ ）
A．充电时，Ni(OH)2为阳极
B．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
D．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-
用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）
A． B．
C． D．
下列叙述中，正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
下列说法中正确的是
A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.
B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.
C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.
D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．醋酸的导电性比强酸溶液弱
Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（4）搅拌的目的是 。
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
和聚合物A
的说法中正确的是
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是（ ）
质量分
数是
的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为
B．
D．
种物质
Ca2＋+