Question

已知下列两个热化学方程式；

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）；△H=﹣285.0kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol

（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　．

（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式　．

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：

计算题；化学反应中的能量变化．

分析：

（1）计算H₂和C₃H₈的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比．

（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

解答：

解：（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.0kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的平均燃烧热为=672kJ/mol，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比：

故H₂和C₃H₈的体积比为1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．

故答案为：4：1．

（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol

②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol

由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣2044kJ/mol．

故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣2044kJ/mol．

点评：

考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，（1）中利用十字交叉法计算，比常规方法简单，容易计算，注意对十字交叉法的理解．