题目内容
未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．①③⑤⑥ |
B
解析试题分析：煤、石油、天然气属于化石燃料；其余为新能源。
考点：能源问题。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 |
| C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2(g)+ H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
| D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为
| A．(2a－426)kJ/mol | B．(426－a)kJ/mol |
| C．(426－2a)kJ/mol | D．(426＋a)kJ/mol |
下列说法中，正确的是
| A．CO燃烧是放热反应 |
| B．升高温度，可以改变化学反应的反应热 |
| C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 |
| D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |
已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 |
根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) 
H= -Q1 kJ/mol；
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
| A．Q1＋Q2＋Q3 |
| B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
| C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 |
| D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
| A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
| D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |