从下列实验事实得出的结论中.错误的是选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中.迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入浓NaOH溶液加热.产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从下列实验事实得出的结论中，错误的是

选项	实验事实	结论
A	H2可在Cl2中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	钠块投入水中，迅速熔成银白色小球	钠的密度比水小
D	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含NH4+

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氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

下列反应中，属于吸热反应的是

A．木炭在空气中燃烧

B．氢气在氯气中燃烧

C．盐酸和氢氧化钠溶液反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．KNO3 B．NaCl C．Na2CO3 D．FeSO4

下列关于卤族元素的说法正确的是

A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7

B．卤族元素的单质只有氧化性

C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是

A.第七周期0族 B.第六周期第IA族

C.第八周期第ⅡA族 D.第七周期第ⅦA族

在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为。

（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+

②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”的作用：① ；② 。

（2）根据溶解度(S)~温度(T)曲线，操作B的最佳方法为（填字母）

a. 蒸发浓缩，趁热过滤 b. 蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。

（4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮绿色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是。

（5）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计上图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应方程式为。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为。

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