Question

A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．完成下列问题：
（1）写出A与B反应的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）写出D与B反应的离子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（3）这四种溶液分别是A：

CaCl₂

B：

a₂CO₃

C：

AgNO₃

 D：

HCl

．

Answer 1

分析：A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体，A只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A为氯化钙；B产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B为碳酸钠；C能够产生三种沉淀，C为硝酸银；D产生一种沉淀和一种气体，D为盐酸．

解答：解：由现象分析可知，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体，A只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A为氯化钙；B产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B为碳酸钠；C能够产生三种沉淀，C为硝酸银；D产生一种沉淀和一种气体，D为盐酸；
（1）A为氯化钙，B为碳酸钠，A与B反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）B为碳酸钠，D为盐酸，二者反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）由上述分析可知，A为CaCl₂，B为Na₂CO₃，C为AgNO₃，D为HCl，故答案为：CaCl₂；Na₂CO₃；AgNO₃；HCl．

点评：本题以物质推断形式考查元素单质及化合物的性质，难度中等，利用两两反应的现象不同进行推断，掌握物质之间的反应及现象是推断的关键．