Question

有一组物质：NaOH、H₂O、MgBr₂、CO₂、H₂、Na₂O₂、H₂O₂、N₂、NH₄Cl、SO₂
（1）离子化合物有

 

共价化合物有

 

（2）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程H₂O

 

MgBr₂

 

（3）H₂O以

 

键结合，MgBr₂以

 

键结合．NaOH以

 

键结合，Na₂O₂以

 

键结合（填极性键、非极性键、离子键）

Answer 1

考点：化学键,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物；
（2）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na₂O₂属于离子化合物，过氧根离子中含有非极性键．

解答： 解：（1）NaOH、MgBr₂、Na₂O₂、NH₄Cl均含有离子键，属于离子化合物；H₂O、CO₂、H₂O₂、SO₂只含有共价键，属于共价化合物，H₂、N₂不属于化合物，
故答案为：NaOH、MgBr₂、Na₂O₂、NH₄Cl；H₂O、CO₂、H₂O₂、SO₂；
（2）H₂O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
；
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na₂O₂属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有非极性键，
故答案为：极性键；离子键；离子键和极性键；离子键和非极性键．

点评：本题考查化学键、离子化合物和共价化合物的区分、用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．