题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

C. 25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

D. 在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数为2NA

【答案】B

【解析】A. HCl溶于后完全电离为离子，所以盐酸中不含HCl分子，A不正确；B.铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，每生成1mol Fe3O4， 转移8mol电子。16.8gFe的物质的量为0.3mol，其与足量水蒸气完全反应可生成0.1molFe3O4，失去0.8NA个电子，B正确；C. 25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，因为不知道溶液的体积，所以无法求得氢氧根离子的数目，C不正确； D. 在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，除AlO2-含有的2mol氧原子外，还有大量的水分子也含有氧原子，D不正确。本题选B。

练习册系列答案
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B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

D. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象

【题目】室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数）

A. Cl2的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA个ClO-

C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA

【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的选择相应的操作。

a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧） e．加适量盐酸，蒸发

f．萃取分液 g．分液

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：_______（填操作序号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：_______。

（4）分离汽油和水：_______。

（5）除去硝酸钾固体中少量的食盐：_______。

（6）从溴水中提取碘：_______。

（7）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

【题目】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

【题目】（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1NA

B. CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28

C. 标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA

D. NA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g

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