题目内容

实验室制氨气的化学方程式为
 
．
考点：氨的实验室制法
专题：元素及其化合物
分析：实验室制取氨气根据盐和碱的复分解反应的原理，常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气，依此确定方程式．
解答： 解：实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
点评：本题考查了氨气的制备原理，解答时需理解盐和碱的复分解反应的原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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在长期的航天飞行中，比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题．科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题，因为1kg小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气224mL（标准状况）．一名宇航员要维持正常的生命活动，每小时约需0.25mol的葡萄糖提供能量．请回答下列有关问题：
（1）1kg小球藻在光照条件下，每小时可产生
 
 g葡萄糖．
（2）若一名宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光合作用，则太空舱内至少应“饲养”小球藻
 
 kg．
（3）若宇航员每天（24小时）消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供（不考虑小球藻的自身消耗），则“饲养”的这些小球藻至少需光照
 
 h．
（4）若宇航员用18O标记的水来培植小球藻，则经过一段时间后，首先出现含18O的应是
 
（填写下列选项的字母），理由是
 
．
A．小球藻的光合产物C6H12O6
B．小球藻的呼吸产物二氧化碳
C．宇航员的呼吸产物二氧化碳
D．宇航员的尿液．
汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，保护其头部不受伤害．汽车安全气囊中含有MYn和红棕色金属氧化物、SiO2等物质．M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生如图的转化关系．

（1）在2L密闭容器中投入2mol Y2和3.5mol H2发生反应Ⅱ，测得YH3的物质的量在温度T1、T2下随时间的变化如表所示：

n（YH3）（mol）
温度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知该反应△H＜0，则T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在温度T2下，达到平衡时YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常数为
 
（保留两位有效数字）．
③T2温度下达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的
1
2
．在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
 
．（填字母）．
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．YH3的物质的量增加
D．重新平衡时
c(H2)
c(YH3)
减小
（2）Y2H4是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
计算反应：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的电离方程式也可写为：H2O+H2O?H3O++OH-，若液态Y2H4能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：
 
．
③传统制备Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反应Ⅲ的离子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空气燃料电池是一种高能电池，用20%-30%的KOH充当电解质溶液，则电池放电时的负极的电极反应式是
 
．
写出下列各烷烃的分子式．
（1）某烷烃1.16克与氧气完全燃烧，生成二氧化碳3.52克，通过计算确定该烃的分子式．
 
．
（2）标准状况下，体积为1.12L的含碳原子为n 和n+2个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8克，试通过计算确定两种气态烷烃各是
 
．（填分子式）
（3）分子中含有31个共价键的烷烃D为
 
．（填分子式）
（4）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F为
 
．（填分子式）
（5）写出甲苯的一氯取代有机产物的结构简式
 
．
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是
 
．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
 
．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
 
．
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为
 
．
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
 
．
按要求完成下列反应的方程式．
（1）写出漂白粉长期暴露在空气中变质所发生的两个化学反应方程式
 
，
 
．
（2）写出工业上用氧化铝和二氧化锰两种物质制取金属锰的两个化学反应方程式
 
，
 
．
（3）从海水中提取镁，其中一步是将氢氧化镁与盐酸反应，写出该反应的离子反应方程式
 
；从铝土矿中提取铝，其中一步是在偏铝酸钠溶液中通入足量CO2反应，写出该反应的离子反应方程式
 
．
（1）在标准状况下质量相等的NH3和H2S两种气体的体积比为
 
，原子个数比为
 
．
（2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分别加入足量的金属钠，在相同条件下产生的气体体积比为
 
，产生的气体质量比为
 
．
写出下列反应的离子方程式
（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应
 

（2）钠与水反应
 

（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
 

（4）稀H2SO4与KOH溶液反应
 
．
下列有关晶体的大小比较不正确的是（　　）
A、阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
B、热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3
C、熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
D、硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅

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