题目内容
下表是五种银盐的溶度积常数K3p（25°），下列说法不正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | Agl |
| 溶度积 | 1.4×10-10 | 1.4×10-5 | 6.4×10-50 | 7.7×-13 | 8.51×10-16 |
| A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最小的是Ag2S溶液 |
| B、25℃时，将Ag2S固体溶解到浓度为0.001mol?L-1的Na2S溶液中达到饱和，此时c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1 |
| C、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同 |
| D、AgBr沉淀可以转化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：由表中数据可知溶度积最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．反应向更难溶的方向进行；沉淀溶解平衡中溶度积是常数．
A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag2S，其溶解度也最小，则c（Ag+）最小；
B、根据 Ksp（Ag2S）=c2（Na+）?c（S2-）=6.4×10-50，c（S2-）=0.001mol?L-1，计算c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．
A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag2S，其溶解度也最小，则c（Ag+）最小；
B、根据 Ksp（Ag2S）=c2（Na+）?c（S2-）=6.4×10-50，c（S2-）=0.001mol?L-1，计算c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．
解答：
解：A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag2S，其溶解度也最小，则c（Ag+）最小，故A正确；
B、根据 Ksp（Ag2S）=c2（Na+）?c（S2-）=6.4×10-50，计算c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1，故B正确；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故C错误；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确；
故选：C．
B、根据 Ksp（Ag2S）=c2（Na+）?c（S2-）=6.4×10-50，计算c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1，故B正确；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故C错误；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．
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