题目内容
| 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是 （ ）
|
分析：A、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
B、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高；
D、催化剂具有专一性，FeCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl3与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应．
B、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高；
D、催化剂具有专一性，FeCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl3与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应．
解答：解：A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，故A正确；
B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，故B正确；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，故C正确；
D、催化剂具有专一性，FeCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl3与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应，故D错误．
故选D．
B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，故B正确；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，故C正确；
D、催化剂具有专一性，FeCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl3与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素、数据分析处理等，难度中等，注意控制变量法的运用．
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（2011?顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
O2↑+2H2O
H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是 ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是 ．
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 ．
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为 ；
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验②的反应物应（ ）
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 无 | |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | MnO2 固体 |
| A、5mL 2% H2O2溶液 |
| B、10mL 5% H2O2溶液 |
| C、10mL 2% H2O2溶液 |
| D、5mL 10% H2O2溶液 |
H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是 ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是 ．
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是 ．
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因 ，计算H2O2的初始物质的量浓度 ．（保留两位有效数字）
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因