题目内容
（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。
（2）写出装置
F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。
（3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）； 干燥管
（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－
Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O ； 8.3 （或8或8.33或25/3）
（3）饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体
（4）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl）
（5）氢氧化钠溶液
【解析】
试题分析：（1）A装置用于实验室制取氨气，在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气。所以A装置中的试剂是氯化铵、氢氧化钙。B装置的仪器名称干燥管。（2）在装置
F中制取氯气。发生反应的离子方程式是MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2 H2O。若n(Cl2)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol，由于只有浓盐酸菜发生反应，所以至少需要12mol/L的浓盐酸（0.025mol×4）÷12mol/L=0.0083L=8.3ml。（3）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气在含有杂质HCl，在装置E中盛放的试剂是除去氯气中的HCl的。应该为饱和食盐水。（4）在装置C中发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，产生白色固体NH4Cl.因此会看到有白烟产生。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，由于Cl2能与碱性物质反应，所以为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶中。
考点：考查氨气、氯气的实验室制取方法、试剂的选择、反应原理、尾气的处理等知识。
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与BHT互为同系物
，下列命名正确的是 （ ）
2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )。
2CO2+4H2O 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
A | 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 | 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其它条件不变 | 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) | 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。