题目内容


 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（    ）

A． NH4+ 、 CO32—、 K+ 、  Na+

B． Na+、  Ba2+、 Cl—、  HCO3—

C． NO3— 、 Cu2+、  K+、 SO42—  

D． NO3—、  K+、  CO32—、 OH—


D

练习册系列答案
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下列能达到实验目的的是  

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。

C．用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（    ）   

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－

D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

下列说法正确的是

A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1  平衡常数为K1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)             ΔH2  平衡常数为K2

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的

ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温 

度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在

3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，

A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，

其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间

的变化如图所示。

①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 

示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol•L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）对于0.1mol•L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

A．分子式为C3H7NO

B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物

C．不能和盐酸溶液反应

D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(Na+)＞c(CN—)

C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

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