题目内容
（1）氯化铝水溶液呈
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
酸
酸
性，原因是Al3++3H2O 
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al（OH）3+3H+Al2O3
Al2O3
（填化学式）．（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
S2-+H2O
HS-+OH-，HS-+H2O 
H2S+OH-
HS-+OH-，HS-+H2O 
H2S+OH-S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-
，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-NaOH
NaOH
（填化学式）以抑制其水解．（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
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则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
．分析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐水溶液中水解显酸性；氯化铝溶液蒸干得到水解产物，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝；
（2）硫化钠溶液水解，硫离子分步水解显碱性；配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制硫离子的水解；
（3）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；
（2）硫化钠溶液水解，硫离子分步水解显碱性；配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制硫离子的水解；
（3）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；
解答：解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐水溶液中水解显酸性，水解离子方程式为，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加热蒸干水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝；
故答案为：酸，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2O3；
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制水解；
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；NaOH．
（3）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案为：酸，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2O3；
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制水解；
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；NaOH．
（3）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
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依据盖斯定律①-②得到C（s）+
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故答案为：C（s）+
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点评：本题考查了盐类水解的应用，双水解离子方程式的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．
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