Question

如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是

 

（填序号）．
（2）如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因

 

．
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测

 

（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是

 

（用电极方程式表示）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
（2）如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池；
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极上析出Cu．

解答： 解：（1）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，
①锌易失电子作负极、Cu作正极，故正确；
②氢离子向正极Cu移动，故错误；
③电子经外电路流动方向Zn→Cu，故正确；
④负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu电极上生成氢气，故错误；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量为0.5mol，故正确；
⑥正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故错误；
故选①③⑤；
（2）如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，所以没有电流产生，故答案为：Cu和石墨都不与硫酸反应，不符合原电池形成条件；
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上析出Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu极；Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件、正负极上发生的反应即可解答，知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流动方向，题目难度不大．