题目内容
Fe、Zn、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示，不必化简）：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为 ．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2在同温同压下的体积比为 ．
（4）若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe、Zn、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是 ．
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2在同温同压下的体积比为
（4）若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe、Zn、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：分别发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（1）令金属为1mol，根据方程式计算氢气的物质的量，氢气质量之比等于其物质的量之比；
（2）令金属质量为1g，根据方程式计算氢气的质量，进而计算生成氢气质量之比；
（3）相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合（2）中的数据计算；
（4）令HCl为6mol，根据方程式计算金属的物质的量，根据m=nM计算金属的质量，反应后有一种金属剩余，则消耗金属质量最小会剩余．
（1）令金属为1mol，根据方程式计算氢气的物质的量，氢气质量之比等于其物质的量之比；
（2）令金属质量为1g，根据方程式计算氢气的质量，进而计算生成氢气质量之比；
（3）相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合（2）中的数据计算；
（4）令HCl为6mol，根据方程式计算金属的物质的量，根据m=nM计算金属的质量，反应后有一种金属剩余，则消耗金属质量最小会剩余．
解答：
解：（1）令金属为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1.5mol
故生成氢气质量之比=其物质的量之比=1mol：1mol：1.5mol=2：2：3，
故答案为：2：2：3；
（2）令金属质量为1g，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2 Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑
56 2 65 2 54 6
1g
=
g 1g
=
g 1g
=
g
故生成氢气质量之比=
g：
g：
g=
：
：
，
故答案为：
：
：
；
（3）由（2）可知，等质量的Fe、Zn、Al产生氢气质量之比=
g：
g：
g=
：
：
，故生成氢气的物质的量之比=
：
：
，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比=
：
：
，
故答案为：
：
：
；
结合（2）中的数据计算；
（4）令HCl为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1 2 1 2 2 6
3mol 6mol 3mol 6mol 2mol 6mol
故消耗Fe的质量=3mol×56g/mol=168g，
消耗Zn的质量=3mol×65g/mol=195g/mol，
消耗Al的质量=2mol×27g/mol=54g
反应后有一种金属剩余，则消耗金属质量最小会剩余，故剩余金属为Al，
故答案为：Al．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1.5mol
故生成氢气质量之比=其物质的量之比=1mol：1mol：1.5mol=2：2：3，
故答案为：2：2：3；
（2）令金属质量为1g，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2 Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑
56 2 65 2 54 6
1g
| 1g×2 |
| 56 |
| 1 |
| 28 |
| 1g×2 |
| 65 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1g×6 |
| 54 |
| 1 |
| 9 |
故生成氢气质量之比=
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
故答案为：
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
（3）由（2）可知，等质量的Fe、Zn、Al产生氢气质量之比=
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
故答案为：
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 32.5 |
| 1 |
| 9 |
结合（2）中的数据计算；
（4）令HCl为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1 2 1 2 2 6
3mol 6mol 3mol 6mol 2mol 6mol
故消耗Fe的质量=3mol×56g/mol=168g，
消耗Zn的质量=3mol×65g/mol=195g/mol，
消耗Al的质量=2mol×27g/mol=54g
反应后有一种金属剩余，则消耗金属质量最小会剩余，故剩余金属为Al，
故答案为：Al．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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