题目内容
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 郊
区（填标号）；
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
该反应的化学方程式为 。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。
（4）已知反应2SO2+O2
SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
温度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 郊
区（填标号）；
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 | B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工业城市 | D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
该反应的化学方程式为 。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。
（4）已知反应2SO2+O2
SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9．3 | 9．2 | 9．0 | 8．4 |
温度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。
（1）C
（2）4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）98%的浓硫酸
（4）80％
1．6×103
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）石灰水；SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O
（2）4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2（3）98%的浓硫酸
（4）80％
1．6×103
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）石灰水；SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O
（1）从资源的利用、交通等考虑，选合适；
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
该反应的化学方程式为，4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用98.3%浓硫酸吸收,因为用水吸收,容易形成酸雾,阻碍了三氧化硫的吸收。
（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，设反应的二氧化硫物质的量为X：依据三段式列式：
2SO2 + O2? 2SO3
起始量（mol） 0.050 0.030 0
变化量（mol） X 0.5X X
平衡量（mol） 0.05-X 0.03-0.5X X
测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以压强之比等于物质的量之比；则，0.05-X+0.03-0.5X+X=（0.050+0.030）×75%
解得：X=0.04mol；
则二氧化硫的转化率=0.04mol/0.05mol×100%=80%；
平衡状态物质的平衡浓度为：c（SO2）=0.01mol/L；c（O2）=0.01mol/L；c（SO3）=0.04mol/L；平衡常数K= C2(SO3)/[ C2(SO2)×C(O2)]= 0.042/[0.012×0.01]
=1.6×103；
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用生石灰除去，其步方程式为SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O ，
CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
该反应的化学方程式为，4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用98.3%浓硫酸吸收,因为用水吸收,容易形成酸雾,阻碍了三氧化硫的吸收。
（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，设反应的二氧化硫物质的量为X：依据三段式列式：
2SO2 + O2? 2SO3
起始量（mol） 0.050 0.030 0
变化量（mol） X 0.5X X
平衡量（mol） 0.05-X 0.03-0.5X X
测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以压强之比等于物质的量之比；则，0.05-X+0.03-0.5X+X=（0.050+0.030）×75%
解得：X=0.04mol；
则二氧化硫的转化率=0.04mol/0.05mol×100%=80%；
平衡状态物质的平衡浓度为：c（SO2）=0.01mol/L；c（O2）=0.01mol/L；c（SO3）=0.04mol/L；平衡常数K= C2(SO3)/[ C2(SO2)×C(O2)]= 0.042/[0.012×0.01]
=1.6×103；
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用生石灰除去，其步方程式为SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O ，
CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O
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