题目内容

19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O

分析 A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；
B．漏写生成水的反应；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠．

解答 解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．漏写生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意把握物质的性质以及反应的实质．

练习册系列答案
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9．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
C．在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L
D．常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA
10．蛋清的水溶液下列性质体现其是胶体的是（　　）
A．能穿过滤纸B．烧焦产生焦羽毛气味
C．具有丁达尔效应D．高于70℃发生变性
7．在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度？
14．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是（　　）
A．NaIB．KIO3C．I2D．AgI
4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出关系图：

下列判断正确的是（　　）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O
8．已知：某温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能确定
3．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Al＞Mg＞NaB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金属性：F＞O＞N

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