Question

7．在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H⁺的物质的量浓度？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算其质量，氢离子物质的量等于HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子浓度．

解答 解：标准状况下，2.24L HCl的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，n（H⁺）=n（HCl）=0.1mol，则c（H⁺）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为3.65g，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．