题目内容
（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：
（1）甲与乙反应的化学方程式是______。
（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY2分子中，
键与π键的数目之比为_________；
XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。
（12分，每空2分）
（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
（2）sp3 1∶1 24
（3）O＞C＞H＞Na
（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
【解析】
试题分析：常温下0．01mol/L-1丙溶液PH=12，说明丙为强碱，短周期元素形成，应为NaOH，根据反应框图可知：甲为H2O，乙为Na2O2，XY2为CO2，Y2为O2，丁为Na2CO3，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，分别为：H、C、O、Na。
（1）甲为H2O，乙为Na2O2，所以化学方程式为：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
（2）甲的中心原子为O，O形成了2个σ键，还有2对孤对电子，所以杂化方式为sp3；CO2分子结构式为：O=C=O，含有2个σ键和2个π键，所以σ键与π键的数目之比为1:1；根据CO2的原子晶体晶胞图，C分子位于8个顶点，6个面心和4个晶胞内部，则含C原子：8×1/8+6×1/2+4=8,O原子都位于晶胞内部，16个，所以1个晶胞中含有24个原子。
（3）根据H、C、O、Na在元素周期表中的位置可知电负性由大到小的顺序是：O＞C＞H＞Na
（4）次氯酸中Cl元素的化合价为+1，则次氯酸的酸酐为Cl2O，氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐，同时生成小苏打和食盐混合物，所以化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
考点：本题考查元素与物质的推断、杂化轨道和化学键的判断、晶胞的分析、电负性、化学方程式的书写。
（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。
（2）取待测液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母） 。
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 甲烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是