题目内容
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
【答案】（1）MnSO4；
（2） 4.7×10-7；
（3） 299
（4）①
；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E
【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。
（2） 体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s) +Cl－
AgCl(s) +I－。
分子、分母同时乘以
，有：
，将Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得：
。
（3） 键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11=2x－（436+151）
x =299
（4） ①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。
716K时，取第一行数据计算：2HI（g）H2（g）+I2（g）
n（始）（取1mol） 1 0 0
Δn （0.216） （0.108） （0.108）
n（平） 0.784 （0.108） （0.108）
化学平衡常数为
本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。
②问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)
变形：k正/ k逆=｛ x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K
故有： k逆= k正/K
③ 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。
【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。
【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。最后一小题赋分10分，难度偏大。考生不容易进入题设情景。（4）问②小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一——v正= v逆，找到k正、k逆和K的联系就已突破。（4）问③小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x(H2)的变化，右边曲线是正反应速率随x(HI)的变化（仔细看了下图，好像已标明v正、v逆，不标也可按解析的方法分析）。虽然横坐标的坐标是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)
随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1
O2(g)===
P4O10(s)
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )
| 选项 | 原因 | 结论 |
| A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 |
| B | 乙酸分子中含有羧基 | 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
| C | 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n | 它们属于同分异构体 |
| D | 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应 | 二者属于同一反应类型 |
