[题目]下列关于周期表的说法正确的是( )A.C和Si属于第ⅣA族元素.SiH4比CH4稳定B.N和B属于第二周期元素.原子半径:N>BC.S和Cl属于第三周期元素.其含氧酸的酸性:H2SO4<HClO3D.某元素氢化物的化学式为RH3.则其最高价氧化物的水化物可能为HRO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于周期表的说法正确的是（）

A.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

B.N和B属于第二周期元素，原子半径：N>B

C.S和Cl属于第三周期元素，其含氧酸的酸性：H2SO4<HClO3

D.某元素氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的水化物可能为HRO3

【答案】D

【解析】

同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则比稳定，故A错误；

B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B错误；

C.同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性为，故C错误；

D.元素氢化物的化学式为，R的最低价为价，最高价为价，则最高价氧化物的水化物可能为，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

A.分子式为C9H8O4

B.1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应

C.在浓硫酸作用下可发生消去反应

D.在一定条件下能与金属Na发生反应，并产生1molH2

【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A. 3B. 4C. 5D. 6

【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。

请回答下列问题：

(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。

(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。

(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。

(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。

Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。

（3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

【题目】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：

(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。

(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________，其中元素③的基态原子轨道表达式为___________；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________，它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。