Question

已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．

（1）Z离子的结构示意图是　　．

（2）X、Y、Z可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是　　，其中含有的化学键有　　．

（3）X与Y所形成的分子的电子式为　　，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是　　．

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：　向．

Answer 1

考点： 位置结构性质的相互关系应用．

分析： X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，据此解答．

解答： 解：X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，

（1）Z为S元素，S^2﹣离子有16个电子，核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，S^2﹣离子结构示意图为，故答案为：；

（2）H、N、Cl可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1，该化合物为NH₄Cl，含有的化学键有离子键、共价键（配位键），

故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键（配位键）；

（3）X与Y所形成的分子为NH₃，氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，NH₃的电子式为；，氮元素的电负性很强，氨气分子之间形成氢键，所以沸点最高，故答案为：；氨分子与氨分子之间存在氢键；

（4）S和Cl都是较活泼的非金属元素，如果氯气能置换出硫单质就能证明氯元素的非金属性大于硫元素，可利用向Na₂S溶液中通入Cl₂，若有黄色沉淀生成的实验说明非金属性：Cl＞S，故答案为：向Na₂S溶液中通入Cl₂，若有黄色沉淀生成，说明非金属性：Cl＞S．

点评： 本题考查了学生利用原子结构来推断元素，利用原子的结构分析元素的位置、电子式、物质的性质等能力，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查．