题目内容
依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？
(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。
答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
答案 铝与酸、碱反应的实质都是：
Al3＋，2H＋
H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
答案 MgO、Mg3N2、C
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，
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO |
| B | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I－ |
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋，无K＋ |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH |
下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )
| 选项 | 离子组 | 评价及离子方程式 |
| A | H＋、Fe2＋、NO | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ |
| B | Na＋、K＋、HCO | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO |
| C | Ca2＋、NH | 能大量共存于同一溶液中 |
| D | Na＋、NH | 能大量共存于同一溶液中 |
、Cl－
、Cl－
、Al3＋、K＋
、K＋、Ca2＋
、SiO
、Na＋、K＋已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
| n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |