实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液.且溶液中四种离子的浓度均相等.能达到此目的的是( ) A．Na+.Mg2+.SO.Cl- B．ClO-.I-.NH.Ba2+ C．Na+.AlO.K+.HCO D．Al3+.K+.SO.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)

A．Na^＋、Mg²^＋、SO、Cl^－ B．ClO^－、I^－、NH、Ba²^＋

C．Na^＋、AlO、K^＋、HCO D．Al³^＋、K^＋、SO、NO

解析：本题考查离子共存有关知识，意在考查考生运用所学知识解决问题的能力。四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO^－、I^－发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。

答案：A

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　 B．①⑤ C．②③④　 D．④⑤

硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH₄＋4NH₃Si₃N₄＋12H₂

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl＋Mg₂Si4NH₃↑＋SiH₄↑＋2MgCl₂　(ΔH＜0)

①NH₄Cl中的化学键类型有______________________，SiH₄的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________

____________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L^－¹盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液

30 mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O中的n值为__________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为

260 g·mol^－¹)。

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe³^＋、NO、Fe²^＋、NH、H^＋和H₂O，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe³^＋＋e^－===Fe²^＋

下列离子反应方程式正确的是(　　)

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H^＋＋SO===Cu²^＋＋SO₂↑＋2H₂O

B．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O―→C₆H₅ OH＋HSO

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋2H₂O＋4NH

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe³^＋＋2H₂O

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。

现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	碱性的废水	用CO₂中和	化学法
B	Cu²^＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	废酸	加生石灰中和	化学法

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份______________________________________________________________。

第二份_______________________________________________________________。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________。

(1)(3))二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发

现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－¹⁰、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－⁹]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)，发生器中生成ClO₂的化学方程式为_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的______倍。

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