Question

【题目】据报道，以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源，其结构如右图所示．该电池总反应式为：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的说法正确是( )

A. 放电过程中，Na+从右向左迁移

B. a为正极，其电极反应为：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b电极的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为6NA个

Answer 1

【答案】D

【解析】NaBH4中B元素的化合价为+3价，则NaBH4中H元素的化合价为-1价，根据图示，电极a的反应中H元素的化合价由-1价升至+1价，电极b的电极反应为H2O2+2e-=2OH-，电极b为正极，电极a为负极。A，放电过程中，Na+移向正极，从左向右迁移，A项错误；B，a为负极，a极的电极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O，B项错误；C，电极b的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，C项错误；D，n（H2O2）==3mol，根据H2O2+2e-=2OH-，电路中流过的电子物质的量为6mol，D项正确；答案选D。