题目内容

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1

C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

按下列要求填空

（1）右面六组物质：（填序号）

属于同系物的是_______________________

属于同分异构体是_____________________

属于同种物质的是_____________________

（2）按要求完成下列问题：

①某高分子有机物是由一种单体脱水缩聚而成的，该单体的键线式为____________

②将少量水杨酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有机物的结构简式是：____________

③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热的方程式：__________________

④有机物在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应的化学方程式

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A B C D

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是

下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是

A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq)

B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)

C.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq)

D.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：

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