题目内容

2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯

D

【解析】

试题分析：可以直接加热的仪器主要有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。

考点：直接加热的仪器

练习册系列答案
相关题目

20．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A??H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

6．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量

C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

14．下列电离方程式的书写正确的是

A．Na2CO3===2 Na＋＋3CO32- B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

C．H2SO4===2H＋＋SO42－ D．Na2SO4===2Na＋＋SO42－

7、下列不能发生丁达尔现象的分散系是

A．淀粉溶液 B．糖水 C．墨水 D．牛奶

(7分)下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程，请根据图示回答下列问题。

（1）试剂X是___________(填名称)。

（2）途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。

（3）有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)

a．途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多，因此采取途径Ⅱ更合理

b．途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料，且不产生污染

c．相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关

d．每生成1mol B，消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

（4）称取25g胆矾，加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g，则所得固体的化学式为___________。

下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4] －+3H2↑

B．NaHCO3电离：NaHCO3Na++ H++CO32－

C．醋酸与碳酸钠反应：2H++CO32－= CO2↑+H2O

D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

(9分)A～G有以下转化关系：

已知：①E能发生银镜反应；

②C中苯环上有三个互不相邻的取代基

③G分子遇氯化铁溶液显紫色。

（1）B的结构简式为_______________，G的结构简式为________________。

（2）C→D的反应类型是____________，E分子中含氧官能团的名称是_______________。

（3）B物质有许多同分异构体，除B外其他三种含有苯环的同分异构体的结构简式分别为

_________________、________________、__________________。

（4）D→E的化学方程式为___________________________。

（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。

（1）已知：

①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。

③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为

。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是­__________.

（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：

①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。

②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.

（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：

（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网