题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 25℃时，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA | |
| B． | 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32 g铜 | |
| C． | 12.4 g白磷（P4）晶体中含有的P-P键数是0.4NA | |
| D． | 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的氧原子数均为0.1NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、电解精炼铜时，阳极上溶解的不只是铜；
C、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P-P键来分析；
D、18O2分子与18O3均由18O原子构成．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子个数无法计算，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上溶解的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当转移NA个电子时，阳极上溶解的质量小于32g，故B错误；
C、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而白磷中含6条P-P键，故0.1mol白磷中含0.6NA条P-P键，故C错误；
D、18O2分子与18O3均由18O原子构成，故1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的18O的物质的量均为0.1mol，个数均为0.1NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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16．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| B． | 0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
17．己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质．在一定条件下有如下转化关系：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（其他相关物质可能省略）．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 若A为金属单质，则 A-定位于第三周期第IA族 | |
| C． | 若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物 | |
| D． | 若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性 |
14．
设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（ ）| A． | 水、氯化氢 | B． | 稀硫酸、氨气 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液、SO2 | D． | 氢氧化钠溶液、CO |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 石油里含有C5～C12的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 重油裂化的目的主要是为了提高汽油的产量和质量 | |
| D． | 煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来 |
2．一定条件下，分别对反应C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量．速率显著变大的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②④ | C． | ①② | D． | ①③ |
；
；
6．下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
| A． |  检验K+的存在 | B． |  干燥CO2 | C． |  分离酒精与水 | D． |  蒸发食盐水 |
