题目内容
下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是
A．CO2 B．H2O C．N2 B．CCl4
B
下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁
（2）F的化学式为 ；
取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+
（3）I与氯气反应的离子方程式为 ；
（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为 。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体。请回答问题：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：
段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大。
(2)为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_______________________（填一种即可）。
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A. S Cl F H的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强
C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强
D. Si P S Cl的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为
5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0. 6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min) B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min) D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)
对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：① 升高温度；② 改用100 mL 3 mol/L盐酸；③ 多用300 mL 1 mol/L盐酸；④ 用等量铁粉代替铁片；⑤ 改用98%的硫酸。
A．①②③⑤ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
下列关于食物酸碱性的说法正确的是( )
A．食物本身具有酸味，即为酸性食物
B．蔬菜、水果等均属于酸性食物
C．蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸
D．在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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（1）实验过程如右图所示，分析判断：
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为