Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 8g¹⁸O₂含有的中子数为5N_A
• B． 1molFeI₂与足量Cl₂氯气充分反应转移的电子数为2N_A
• C． 标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后的气体分子数约为N_A
• D． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

Answer 1

分析 A、¹⁸O₂的摩尔质量为36g/mol；
B、1molFeI₂中的1mol亚铁离子和2molI^-均能被氯气氧化；
C、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮．
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；

解答 解：A、¹⁸O₂的摩尔质量为36g/mol，故8g¹⁸O₂的物质的量n=$\frac{8g}{36g/mol}$=0.22mol，而1mol¹⁸O₂中含20mol中子，故0.22mol¹⁸O₂中含4.4mol中子即4.4N_A个，故A错误；
B、1molFeI₂中的1mol亚铁离子和2molI^-均能被氯气氧化，即能失去3mol电子，故当与足量的氯气充分反应时转移3mol电子即3N_A个，故B错误；
C、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能转化为四氧化二氮2NO₂=N₂O₄，所以含有的分子数小于N_A，故C错误．
D、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．