题目内容
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30．
请回答下列问题：
(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是：________．
(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)________，并简述其理由：________．
(3)通过计算，确定C60分子所含单键数．
C60分子所含单键数为________．
(4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知．通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目．
C70分子中所含五边形数为________，六边形数为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)金刚石,金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高 (2)可能,因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60 F60 (3)依题意，C60分子形成的化学键数为： (4)设C70分子中五边形数为x，六边形数为y，依题意可得方程组：
解得：五边形数x＝12，六边形数y＝25 |
(3×60)＝90，也可由欧拉定理计算键数(即棱边数)：60＋(12＋20)－2＝90，C60分子中单键为：90－30＝60
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1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ）
| A、C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 | B、棒碳不能使溴水褪色 | C、C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 | D、棒碳与乙炔互为同系物 |
法正确的是 ( )